المحتويات

إنه قانون يشرح العلاقة بين الحجم والضغط مع نسبة عكسية عندما تكون درجة حرارة الغاز ثابتة. هذا قانون.الكيمياء تفحص الحالات الثلاث للمادة ، الصلبة والغازية والسائلة ، بعد تغيير الظروف عليها . العوامل المؤثرة مثل الضغط ودرجة الحرارة وعدد الجسيمات تصل إلى القوانين التي تفسر حالة المادة وبفضل هذه الاكتشافات نقدم الغاز النامي وتطبيقاته في حياتنا العملية والقوانين في الموقع فكرةي. حجم الغاز وأهم العلماء الذين برعوا في تجارب الكيمياء الغازية وتعريف قوانين بويل وتشارلز.

قوانين حجم الغاز الكيميائي

الغاز هو حالة مادة صلبة أو سائلة أو غازية حسب حركة جزيئاتها التي تملأ الفراغ ، وقد درس العديد من العلماء قوانين الغازات وحالاتها في ظل ظروف كيميائية مختلفة ، مثل إطلاق الغاز. كان هناك العديد من القوانين التي تدرس حجم الغاز ، بما في ذلك[1]

  • قانون بويل ، z * h = ثابت.
  • Charles H1 / D1 = C2 / D2.
  • قانون جاي لوساك حيث z1 / d1 = z2 / d2.
  • الغاز المثالي وقانونه zh = ns d.

تجدر الإشارة إلى أن z يمثل الضغط ، ويمثل h حجم الفضاء ، ويمثل n مقدار المادة ، ويمثل w ثابت الغاز العام ، ويمثل d درجة الحرارة.

القانون الذي يشرح العلاقة العكسية بين حجم وضغط الغاز عندما تكون درجة حرارته ثابتة يسمى القانون.

اهتم الفيزيائيون بحالات المادة الثلاث ، ولا سيما الحالة الغازية ، وأجروا العديد من التجارب العلمية التي يتحكمون فيها بعناصر مثل الضغط ودرجة الحرارة وحجم الفضاء لمعرفة سلوك الغاز وما إذا كانت هناك علاقة. ربطهم ببعضهم البعض حتى يظهر قانون يصف العلاقة بين الحجم والضغط في علاقة عكسية ، بينما درجة حرارة الغاز ثابتة ومخترعها ثابت.

  • الإجابة الصحيحة: قانون بويل.

انظر أيضًا: الرقم الهيدروجيني للقاعدة أقل من 7

بويل وتشارلز لو

قوانين الغاز هي قوانين ومبادئ تدرس العلاقة بين التعرض لعوامل مثل درجة الحرارة والضغط والحجم وعدد جزيئات الغاز في الحاوية ، وتثبيت العوامل الأخرى في ظل ظروف معينة ، والعلاقات التي تنشأ. عكسي أو مباشر.

  • قانون بويل: يوضح قانون بويل أن حجم كتلة معينة من الغاز يتناسب عكسياً مع مقدار الضغط المطبق عليه عندما تكون درجة الحرارة ثابتة ، ويتم كتابته بواسطة القانون الرياضي z * h = ثابت.
  • قانون تشارلز: يوضح أن حجم كمية معينة من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة الحرارة عندما يكون الضغط ثابتًا ، وقد تمت صياغته باستخدام الصيغة الرياضية H1 / D1 = H2 / D2.

اقرأ أيضًا: أي من المتغيرات التالية يُعد دليلًا على حدوث تفاعل كيميائي؟

في نهاية مقالنا بعنوان قانون يصف العلاقة بين الحجم والضغط عندما تكون درجة حرارة الغاز ثابتة ، هذا قانون ، وقد أخبرناك بتفاصيل تجارب الغاز التي قام بها الكيميائيون للوصول إلى القوانين. يثبت حجم الغازات.