المحتويات
الرابطة الأيونية هي خسارة الإلكترونات وكسبها. ووجود روابط كيميائية في جزيء أو بلورة أو غير ذلك يرجع إلى تفاعل الإلكترونات في الذرة وهذا الإلكترون جزء من المدار الذري للذرة وتحدث تفاعلات الإلكترون على شكل نتيجة القوة الكهرومغناطيسية التي تتأثر فيها الإلكترونات سالبة الشحنة بفائدة النواة الموجبة الشحنة. وسنفصل الحديث عن الرابطة الأيونية وتكوين الرابطة الأيونية من خلال المنطقة فكرةية.
المحتويات
الرابطة الأيونية هي خسارة وكسب الإلكترون
ما مدى صحة القول بأن الرابطة الأيونية لها خسارة وكسب إلكترون؟
- البيان صحيح.
تتكون الرابطة الأيونية في المركبات الكيميائية بسبب قوة الجذب الكهربائية بين الأيونات ذات الشحنات المختلفة ؛ حيث تفقد إحدى الذرات المشاركة إلكترونًا ، وتصبح أيونًا موجبًا ، وتكتسب الذرة الأخرى ذلك الإلكترون وتصبح أيونًا سالبًا. ، وهناك اختلاف في نسبة الأيونات المفقودة والمكتسبة ، فمثلاً تحتاج ذرة الأكسجين إلى أيوني بوتاسيوم لأن المدار النهائي يحتاج إلى إلكترونين ، أي ثمانية إلكترونات ، للوصول إلى الحالة المستقرة ، وتتشكل هذه الرابطة عادة. بين اللافلزات والفلزات القلوية والأتربة القلوية ، تميل المعادن إلى فقد الإلكترونات لأنها تمتلك طاقة تأين منخفضة وتميل اللافلزات ذات التقارب الإلكتروني العالي إلى اكتساب الإلكترونات وتتشكل ما يعرف بالمركبات الأيونية.
وانظر أيضاً: ما معنى أن الماء له روابط تساهمية قطبية؟
أن تكون رابطة أيونية
تتكون الرابطة الأيونية بين الأيونات ذات الشحنات المختلفة في المركبات الكيميائية ، لأن هناك نوعين من الأيونات: الأيونات الموجبة والأيونات السالبة ، والأيونات الموجبة هي أيونات تتشكل نتيجة فقدان الإلكترون ، ويمكن للذرة أن تفقد. أو أكثر من الإلكترونات تصبح أيونًا موجبًا ، بينما الأيونات السالبة هي عكس الأيونات الموجبة لأن اللافلزات تتشكل نتيجة اكتساب الإلكترونات عن طريق اكتساب الإلكترونات بدلاً من فقدها ، وبالتالي تتشكل المركبات الأيونية بطريقة ما. نتيجة لعملية فقدان واكتساب الإلكترونات بين الأيون الموجب والأيون السالب للعناصر ، تتشكل رابطة أيونية ، وتتكون رابطة أيونية بين العناصر المعدنية ، والتي تميل إلى فقدان الإلكترونات لتشبع ثمانية منها عادة. لتشبع الإلكترونات في مداراتها النهائية والعناصر غير المعدنية التي تميل إلى اكتساب الإلكترونات ، وتشبع إلكتروناتها الثمانية في مداراتها النهائية ، بحيث تصل العناصر إلى مرحلة الاستقرار وعند كتابة صيغ المركبات الأيونية ، الجزء الأول هو أيون موجب يسمى الكاتيون والجزء الثاني هو أيون سالب يسمى الأنيون ومحايد كهربائيًا ولكي يكون جزيءًا مستقرًا ، يجب أن تكون القيمة النهائية للمركب الأيوني صفرًا. [1]
انظر أيضًا: الرابطة الأيونية هي الرابطة التي تحدث بين المعدن واللافلزات.
خصائص المركبات الأيونية
للمركبات الأيونية عدة خصائص:
- تعتبر المركبات الأيونية عوازل جيدة في حالتها الصلبة لأنها لا توصل الكهرباء في الحالة الصلبة.
- تكون درجات حرارة اندماج وتبخر المركبات الأيونية أعلى من تلك الموجودة في المركبات الجزيئية لأن محتواها الحراري أكبر بعشر مرات أو أكثر من المركبات الجزيئية.
- إن طبيعة بلورات المركبات الأيونية صلبة وهشة نتيجة القوى الجاذبة بين الأيونات الموجبة والسالبة.
- تتكون الشبكة البلورية من المركبات الأيونية.
- تعتبر نقاط الانصهار والغليان عالية جدًا بين المركبات الأيونية للتغلب على قوى الجذب بين الأيونات الموجبة والسالبة فيها.
وصلنا هنا إلى نهاية مقالتنا ، حيث سلطنا الضوء على كيفية تكوين الرابطة الأيونية بين ذرات العناصر المختلفة وخصائص المركبات الأيونية المختلفة.
المعلق
- britannica.com ، الرابطة الأيونية ، 11/12/2021